AL 1.2. Um ciclo do cobre

No dia 29 de setembro os alunos das turmas do 12º N1 e 12º N2 de química, realizaram a atividade laboratorial "um ciclo do cobre". O objetivo principal da atividade era responder à questão-problema: COMO RECICLAR UM METAL, COMO POR EXEMPLO O COBRE, USANDO PROCESSOS QUÍMICOS?

Apresentamos as reações químicas ocorridas e a principais observações observações.

Fio de cobre

Fonte: https://sites.google.com/site/estructuresclassetecno/propietats-dels-materials/plasticitat/ductilitat retirado a 5/10/2017

Reação A

Cu(s) + 4 HNO₃ (aq) --> Cu(NO₃)₂ (aq) + 2 H₂O (l) + 2 NO₂(g)

Observou-se que ao adicionar ácido nítrico, a solução tornou-se esverdeada, libertou-se um gás castanho. O cobre em fio desapareceu. 

Reação B

Cu(NO₃)₂ (aq) + 2 NaOH (aq) --> Cu(OH)₂ (s) + 2 NaNO3 (aq) – reação de precipitação

Observou-se  que a solução ficou azul-escura.

Reação C

Cu(OH)₂ (s)  -->CuO (s) + H₂O (l) – reação de decomposição por aquecimento

 A solução começou a escurecer quando se iniciou o aquecimento, ficando totalmente negra.

Reação D

CuO (s) + H₂SO₄ (aq) --> CuSO₄ (aq) + H₂O (l) - reação ácido-base

 Observou-se a libertação de um gás branco e a solução ficou azul.

Reação E

CuSO₄ (aq) + Zn (s) -->Cu (s) + ZnSO₄ (aq) – reação de oxidação-redução

Formou.se um sólido com cor acobreada.

 Cobre em grânulo

Brevemente apresentaremos os registos fotográficos realizados por nós. 

Até Já!