Actividade Laboratorial
1.5: A cor e a composição quantitativa de soluções com iões metálicos
Como
determinar a concentração de uma solução corada pela intensidade da sua cor?
Como se
podem determinar concentrações de ferro numa amostra de água?
No âmbito da
disciplina de química, na passada semana, realizamos uma experiência com o
objetivo de determinar as concentrações de ferro de amostras de águas de dois
furos do concelho.
Então vamos
lá começar! Primeiro que tudo, usamos este material:
Procedimento:
Parte A - Preparação das soluções
Preparar as soluções-padrão de
cloreto de hidroxilamina, de acetato de sódio, de ortofenantrolina 1:10 e de
ferro (sal de Mohr), de acordo com os dados da tabela seguinte:
O nosso
grupo ficou responsável pela preparação da solução de cloreto de hidroxilamina.
·
Pesamos
5.0 g de hidroxilamina:
·
Preparamos o resto da solução:
·
Preparação das outras soluções:
Parte B - Preparação das soluções-padrão e da solução-problema
Preparar soluções de Bo a B5 em balões de 50 ml de acordo
com as informações da tabela seguinte:
① Colocar a solução-padrão em cada balão de B1 a
B5 e a amostra de água férrea (solução-problema) num gobelé de 20
mL.
Nos balões de B1
a B5:
② Adicionar, em seguida, em cada balão, a solução de ácido
sulfúrico- (antes das restantes soluções);
③ Adicionar, por exemplo, peça ordem da tabela (parte B), os
restantes componentes em cada balão:
④ Agitar e deixar repousar, aproximadamente, 15 min.
 |
Soluções de B0 a B5
|
No gobelé de 20 mL:
⑤
Adicionar, em seguida, as soluções de ácido sulfúrico e de cloreto de
hidroxilamina;
⑥ Aquecer
em banho-maria, aproximadamente, 20 min;
⑦
Adicionar as soluções de acetato de sódio e de ortofenantrolina 1:10;
⑧ Deixar
reagir cerca de 10 min:
⑨ Depois
de arrefecer, transferir cuidadosamente o conteúdo do gobelé para o balão
volumétrico e adicionar a água destilada.
⑩ Repetir
os passos 2 a 4 para um só balão de 50 ml (B7). Dissolver mais 2,0 g de sal de
Mohr e adicionar a solução-padrão até à marca (cerca de 22 ml).
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| Amostra das duas águas |
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| Soluções das duas águas |
Parte C -
Preparação do espetrofotómetro
① Selecionar no espetrofotómetro o
comprimento de onda de 510 nm.
② Deve usar-se sempre o mesmo
espetrofotómetro em todas as medições e a mesma cuvete (entre uma leitura e
outra deve lavar-se com água destilada secar com papel absorvente).
③ Medir os valores das absorvências
(A) para cada uma das soluções preparadas recolhidas nos balões na sequência de
Bo a B6 (da mais diluída para a mais concentrada).
Resultados
Soluções nos balões
|
B0
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B1
|
B2
|
B3
|
B4
|
B5
|
B6 (x)
|
B6 (y)
|
C (mg dm-3)
|
0
|
1,10
|
2.20
|
3,30
|
4,40
|
5,50
|
?
|
?
|
Absorvância (A)
|
0,019
|
0,284
|
0,529
|
0,765
|
0,802
|
1,233
|
0,037
|
0,120
|
Cálculos:
Inserimos os valores na calculadora gráfica e desenhamos o
gráfico. Obtivemos a seguinte equação do gráfico:
A= 0,0439047619C
Para o balão B6 (X):
0,037= 0,0439047619C → C= 0,0843
mg/dm3
Para o balão B6 (y):
0,120= 0,0439047619C → C= 0,2733
mg/dm3
Segundo a legislação: DL/2007 de 27 de Agosto uma determina
amostra de água é adequada para consumo em níveis de ferro se possuir no máximo 0,2 mg/L de concentração do mesmo. Então, concluímos que a amostra da água do
furo B6 (X) está dentro dos níveis legais de consumo de ferro. Enquanto a
amostra da água do furo B6 (Y) não, uma vez que ultrapassou os níveis
estabelecidos pela Lei.
Ana Tomesco, Inês Agostinho, Marta Faustino
Reduzir completamente a pó 30 comprimidos de paracetamol e depois dissolver
em 150 ml de água. (Algum resíduo pode-se depositar no fundo do frasco, mas
isso não afeta a eficiência do revelador.)
