Atividade laboratorial - Construção de uma pilha com determinada diferença de potencial elétrico
Preparação de soluções:
- 200 mL de CuSO4·5H2O, c=1,0 mol/dm3 R: 22-36/38 S: 2-22
- 250 mL de ZnSO4·7H2O, c= 1,0 mol/dm3 S: 2/15-16
- 250 mL de ZnSO4·7H2O, c=0,5 mol/dm3 S: 2/15-16
- 100 mL de KCl, c= 1,0 mol/dm3 S:2
Preparação de 200 mL de uma solução aquosa
de sulfato de cobre (II) com concentração 1,0 mol/dm3
1. Medir 49,94 g de CuSO4.5H2O
para um gobelé de 200 cm3 com o auxílio de uma espátula, usando uma
balança digital. Registe o valor medido.
2.
Dissolver todo o soluto usando parte do solvente e agitando com uma vareta de
vidro.
3. Verter a solução para o balão
volumétrico de 200 mL com o auxílio de um funil, lavando o copo, a vareta de vidro e o
funil com solvente, para arrastar todo o soluto.
4. Adicionar água destilada até à
marca.
5. Tapar e homogeneizar a
solução.
6. Enxaguar um frasco com água
destilada.
7. Enxaguar o mesmo frasco 3
vezes com pequena porções da solução preparada, rejeitando a solução de
enxaguamento.
8. Verter a restante solução para
dento do frasco e rotular com as seguintes indicações:
- Identificação da solução com
respetiva concentração.
- Informação de segurança.
- Data.
- Identificação do grupo
Preparação de 250 mL de uma solução aquosa de Sulfato de Zinco com concentração 1,0 mol/dm3
1. Medir 71,89 g de ZnSO4·7H2O para um gobelé de 200 cm3 com o auxílio de uma espátula, usando uma
balança digital. Registe o valor medido.
2. Verter o sulfato de zinco para o balão
volumétrico de 250 mL com o auxílio de um funil, lavando o copo e o
funil com solvente, para arrastar todo o soluto.
3. Adicionar água destilada até à
marca.
4. Tapar e homogeneizar a
solução.
5. Enxaguar um frasco com água
destilada.
6. Enxaguar o mesmo frasco 3
vezes com pequena porções da solução preparada, rejeitando a solução de
enxaguamento.
7. Verter a restante solução para
dento do frasco e rotular com as seguintes indicações:
- Identificação da solução com
respetiva concentração.
- Informação de segurança.
- Data.
- Identificação do grupo
Preparação de 250 mL de uma solução aquosa de Sulfato de Zinco com concentração 0,5 mol/dm3
1. Medir 35,95 g de ZnSO4·7H2O para um gobelé de 200 cm3 com o auxílio de uma espátula, usando uma balança digital. Registe o valor medido.
2. Verter o sulfato de zinco para o balão volumétrico de 250 mL com o auxílio de um funil, lavando o copo e o funil com solvente, para arrastar todo o soluto.
3. Adicionar água destilada até à marca.
4. Tapar e homogeneizar a solução.
5. Enxaguar um frasco com água destilada.
6. Enxaguar o mesmo frasco 3 vezes com pequena porções da solução preparada, rejeitando a solução de enxaguamento.
7. Verter a restante solução para dento do frasco e rotular com as seguintes indicações:
- Identificação da solução com respetiva concentração.
- Informação de segurança.
- Data.
- Identificação do grupo
A professora de química solicitou que preparássemos a solução que serviria para a ponte salina, utilizando uma balança analítica, para que praticássemos a técnica, embora para a atividade laboratorial que vamos realizar não fosse necessário.
A Balança Analítica tem seu uso mais restrito, usualmente apresentam o prato para colocação de amostras protegido por portas de vidro corrediças, porque leves ou imperceptíveis correntes de ar podem levar instabilidade ao valor lido (conforme foi exemplificado pela professora) ou até induzir a um grande erro de leitura. Devido à necessidade de extrema precisão das medidas efetuadas, as balanças analíticas devem ter salas específicas para sua manipulação, com condições ambientais controladas (temperatura, humidade), bem como observadas as condições da rede elétrica de fornecer uma diferença de potencial dentro dos limites de tolerância especificados no manual de cada modelo.
Preparação de 100 mL de uma solução aquosa de Cloreto de Potássio com concentração 1,0 mol/dm3
1. Medir 7,455 g de KCl para um vidro de relógio com o auxílio de uma espátula, usando uma balança analítica. Registe o valor medido.
2. Verter o cloreto de potássio para o balão volumétrico de 100 mL com o auxílio de um funil, lavando o vidro de relógio e o funil com solvente, para arrastar todo o soluto.
3. Adicionar água destilada até à marca.
4. Tapar e homogeneizar a solução.
5. Enxaguar um frasco com água destilada.
6. Enxaguar o mesmo frasco 3 vezes com pequena porções da solução preparada, rejeitando a solução de enxaguamento.
7. Verter a restante solução para dento do frasco e rotular com as seguintes indicações:
- Identificação da solução com respetiva concentração.
- Informação de segurança.
- Data.
- Identificação do grupo
Brevemente apresentaremos a construção da pilha de Daniell onde iremos utilizar estas soluções!
O grupo de trabalho:
Beatriz Neto n.º 3 12º N2
Filipa Cabano n.º 11 12º N2
Susana Mestre n.º 25 12º N2
