①
Cortar um fio de cobre (Cu) de modo a obter uma amostra com massa aproximadamente
igual a 0,3 g.
②
Pesar a amostra de cobre e registar o valor.
③
Enrolar o fio de cobre e colocá-lo num gobelé de 250 cm3.
④
Na hotte, com uma pipeta graduada, adicionar 4 cm3 de HNO3
de concentração 16 mol/dm3 ao fio de Cu. Utilizando uma vareta de
vidro agitar suavemente até dissolução.
⑤
Adicionar cerca de 100 cm3 de H2O, medidos numa
proveta.
⑥
Adicionar,
agitando sempre com uma vareta de vidro, 30 cm3 de NaOH de
concentração 3 mol/dm3 para promover a precipitação de Cu(OH)2.
⑦
Numa
placa de aquecimento, aquecer quase até à ebulição, agitando sempre.
⑨Deixar repousar o CuO decantar o líquido cuidadosamente para não perder depósito sólido. Adicionar cerca de 200 cm3 de H2O destilada, medidos numa proveta, e decantar uma vez mais.
⑩
Adicionar,
agitando sempre, 15 cm3 de H2SO4 de concentração
6 mol/dm3, medidos com uma pipeta graduada.
⑪
Na
hotte, adicionar, de uma só vez, 1,3 g de Zn em pó, agitando até que o líquido
sobrenadante ficar incolor.
⑫ Quando a libertação de gás for muito pouco intensa, decantar o líquido sobrenadante e despejar num recipiente apropriado.
⑬ Se ainda houver zinco por reagir, adicionar
10 cm3 de HCl de concentração 6 mol/dm3 e aquecer
ligeiramente a solução. (Este passo não foi realizado)
⑭ Quando não se observar libertação de
gás, decantar o líquido. Lavar com cerca de 10 cm3 de H2O
destilada, medidos numa proveta, deixar repousar e decantar o líquido. Repetir
este procedimento mais duas vezes, pelo menos. Fazer uma última lavagem com C3H6O (acetona).
⑮ Determinar previamente a massa do
vidro de relógio.
⑯ Com a ajuda de uma espátula, transferir
o Cu para um vidro de relógio e secar na estufa.
⑰Pesar o vidro de relógio com o Cu
recolhido, na balança utilizada para pesar o fio de Cu, e determinar a massa do
Cu obtido.
⑱ Calcular o rendimento utilizando a
expressão:
