Atividade laboratorial - Construção de uma pilha com determinada diferença de potencial elétrico

Preparação de soluções: 

• 200 mL de CuSO₄·5H₂O, c=1,0 mol/dm³   R: 22-36/38  S: 2-22
• 250 mL de ZnSO₄·7H₂O, c= 1,0 mol/dm³   S: 2/15-16
• 250 mL de ZnSO₄·7H₂O, c=0,5 mol/dm³    S: 2/15-16
• 100 mL de KCl,  c= 1,0 mol/dm³    S:2

Preparação de 200 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre (II) com concentração 1,0 mol/dm³

1. Medir 49,94 g de CuSO₄.5H₂O para um gobelé de 200 cm³ com o auxílio de uma espátula, usando uma balança digital. Registe o valor medido.

2. Dissolver todo o soluto usando parte do solvente e agitando com uma vareta de vidro.

3. Verter a solução para o balão volumétrico de 200 mL com o auxílio de um funil, lavando o copo, a vareta de vidro e o funil com solvente, para arrastar todo o soluto.

4. Adicionar água destilada até à marca.

5. Tapar e homogeneizar a solução.

6. Enxaguar um frasco com água destilada.

7. Enxaguar o mesmo frasco 3 vezes com pequena porções da solução preparada, rejeitando a solução de enxaguamento.

8. Verter a restante solução para dento do frasco e rotular com as seguintes indicações:

- Identificação da solução com respetiva concentração.

- Informação de segurança.

- Data.

- Identificação do grupo

Preparação de 250 mL de uma solução aquosa de Sulfato de Zinco com concentração 1,0 mol/dm³

1. Medir 71,89 g de ZnSO₄·7H₂O para um gobelé de 200 cm³ com o auxílio de uma espátula, usando uma balança digital. Registe o valor medido.

2. Verter o sulfato de zinco para o balão volumétrico de 250 mL com o auxílio de um funil, lavando o copo e o funil com solvente, para arrastar todo o soluto.

3. Adicionar água destilada até à marca.

4. Tapar e homogeneizar a solução.

5. Enxaguar um frasco com água destilada.

6. Enxaguar o mesmo frasco 3 vezes com pequena porções da solução preparada, rejeitando a solução de enxaguamento.

7. Verter a restante solução para dento do frasco e rotular com as seguintes indicações:

- Identificação da solução com respetiva concentração.

- Informação de segurança.

- Data.

- Identificação do grupo

Preparação de 250 mL de uma solução aquosa de Sulfato de Zinco com concentração 0,5 mol/dm³

1. Medir 35,95 g de ZnSO₄·7H₂O para um gobelé de 200 cm³ com o auxílio de uma espátula, usando uma balança digital. Registe o valor medido.

2. Verter o sulfato de zinco para o balão volumétrico de 250 mL com o auxílio de um funil, lavando o copo e o funil com solvente, para arrastar todo o soluto.

3. Adicionar água destilada até à marca.

4. Tapar e homogeneizar a solução.

5. Enxaguar um frasco com água destilada.

6. Enxaguar o mesmo frasco 3 vezes com pequena porções da solução preparada, rejeitando a solução de enxaguamento.

7. Verter a restante solução para dento do frasco e rotular com as seguintes indicações:

- Identificação da solução com respetiva concentração.

- Informação de segurança.

- Data.

- Identificação do grupo

A professora de química solicitou que preparássemos a solução que serviria para a ponte salina, utilizando uma balança analítica, para que praticássemos a técnica, embora para a atividade laboratorial que vamos realizar não fosse necessário.

A Balança Analítica tem seu uso mais restrito, usualmente apresentam o prato para colocação de amostras protegido por portas de vidro corrediças, porque leves ou imperceptíveis correntes de ar podem levar instabilidade ao valor lido (conforme foi exemplificado pela professora) ou até induzir a um grande erro de leitura. Devido à necessidade de extrema precisão das medidas efetuadas, as balanças analíticas devem ter salas específicas para sua manipulação, com condições ambientais controladas (temperatura, humidade), bem como observadas as condições da rede elétrica de fornecer uma diferença de potencial dentro dos limites de tolerância especificados no manual de cada modelo.

Preparação de 100 mL de uma solução aquosa de Cloreto de Potássio com concentração 1,0 mol/dm³ 

1. Medir 7,455 g de KCl para um vidro de relógio com o auxílio de uma espátula, usando uma balança analítica. Registe o valor medido.

2. Verter o cloreto de potássio para o balão volumétrico de 100 mL com o auxílio de um funil, lavando o vidro de relógio e o funil com solvente, para arrastar todo o soluto.

3. Adicionar água destilada até à marca.

4. Tapar e homogeneizar a solução.

5. Enxaguar um frasco com água destilada.

6. Enxaguar o mesmo frasco 3 vezes com pequena porções da solução preparada, rejeitando a solução de enxaguamento.

7. Verter a restante solução para dento do frasco e rotular com as seguintes indicações:

- Identificação da solução com respetiva concentração.

- Informação de segurança.

- Data.

- Identificação do grupo

Brevemente apresentaremos a construção da pilha de Daniell onde iremos utilizar estas soluções!

O grupo de trabalho:

Beatriz Neto n.º 3 12º N2

Filipa Cabano n.º 11 12º N2

Susana Mestre n.º 25 12º N2