Reciclagem do aço

A cada 75 embalagens de aço recicladas, economiza-se uma quantidade de carvão vegetal equivalente a uma árvore.

O prémio Nobel da Química 2017

http://www.fciencias.com/2017/10/04/premio-nobel-da-quimica-2017/

"O prémio Nobel da Química 2017 foi atribuído a Jacques Dubochet, investigador na Universidade de Lausanne (Suíça), Joachim Frank, investigador da Universidade Columbia (Nova Iorque) e Richard Henderson, investigador do Laboratório de Biologia Molecular do Conselho de Investigação Médica (Cambridge, Reino Unido), pelos desenvolvimentos na microscopia crioeletrónica, uma técnica que permite ver estruturas de biomoléculas em solução.

Durante muito tempo os microscópios eletrónicos eram usados exclusivamente para observar matéria morta, porque o feixe de eletrões destruía qualquer forma de vida. Em 1990, Richard Henderson contrariou essa ideia e usou o microscópio eletrónico para ver, ao nível do átomo, a estrutura tridimensional de uma proteína.

Usar água num microscópio eletrónico é impossível, porque a água evapora no vácuo e faz colapsar as biomoléculas. Jacques Dubochet conseguiu, no início dos anos 1980, vitrificar a água — arrefecê-la muito rapidamente — permitindo que as biomoléculas mantivessem a forma natural mesmo no vácuo.

O trabalho de Joachim Frank não foi menos importante. Entre 1975 e 1986 desenvolveu um método que permitia agrupar as imagens bidimensionais do microscópio em imagens tridimensionais com maior resolução. É a combinação do trabalho destes três investigadores que está na base da microscopia crioeletrónica.

Já em 2014, o prémio Nobel da Química tinha sido atribuído a uma técnica de microscopia, neste caso microscopia ótica, mas também pelo aumento da resolução. A ideia para os dois prémios é a mesma: ver estruturas cada vez mais pequenas."

Retirado daqui:  http://observador.pt/2017/10/04/premio-nobel-da-quimica-para-tecnica-que-permite-ver-estruturas-de-biomoleculas/

AL 1.2. Um ciclo do cobre

No dia 29 de setembro os alunos das turmas do 12º N1 e 12º N2 de química, realizaram a atividade laboratorial "um ciclo do cobre". O objetivo principal da atividade era responder à questão-problema: COMO RECICLAR UM METAL, COMO POR EXEMPLO O COBRE, USANDO PROCESSOS QUÍMICOS?

Apresentamos as reações químicas ocorridas e a principais observações observações.

Fio de cobre

Fonte: https://sites.google.com/site/estructuresclassetecno/propietats-dels-materials/plasticitat/ductilitat retirado a 5/10/2017

Reação A

Cu(s) + 4 HNO₃ (aq) --> Cu(NO₃)₂ (aq) + 2 H₂O (l) + 2 NO₂(g)

Observou-se que ao adicionar ácido nítrico, a solução tornou-se esverdeada, libertou-se um gás castanho. O cobre em fio desapareceu. 

Reação B

Cu(NO₃)₂ (aq) + 2 NaOH (aq) --> Cu(OH)₂ (s) + 2 NaNO3 (aq) – reação de precipitação

Observou-se  que a solução ficou azul-escura.

Reação C

Cu(OH)₂ (s)  -->CuO (s) + H₂O (l) – reação de decomposição por aquecimento

 A solução começou a escurecer quando se iniciou o aquecimento, ficando totalmente negra.

Reação D

CuO (s) + H₂SO₄ (aq) --> CuSO₄ (aq) + H₂O (l) - reação ácido-base

 Observou-se a libertação de um gás branco e a solução ficou azul.

Reação E

CuSO₄ (aq) + Zn (s) -->Cu (s) + ZnSO₄ (aq) – reação de oxidação-redução

Formou.se um sólido com cor acobreada.

 Cobre em grânulo

Brevemente apresentaremos os registos fotográficos realizados por nós. 

Até Já!