Resposta à Adivinha Nº9

Resposta à adivinha anterior : R: Reação exoenergética.

Agora um pouco de Química ...

Como se desencadeiam as reações???

Não interessa o quão predisposta uma substância esteja para reagir: é sempre necessária uma determinada quantidade de energia para que se inicie qualquer reação. A razão é que é preciso energia para ajudar a romper as ligações existentes nos reagentes. Ou seja, uma reação química envolve rutura das ligações nos reagentes, e a formação de ligações nos produtos de reação. Estes dois processos ocorrem simultaneamente.

A energia para desencadear uma reação pode apresentar-se de diferentes formas.O mais frequente é ser calor, mas também luz ou eletricidade.

A rutura de ligações ocorre sempre com absorção de energia: o processo é endoenergético.

A formação de ligações ocorre sempre com libertação de energia: o processo e exoenergético.

Entra calor, sai calor:

Algumas reações recebem mais calor no início do que o que libertam no final. Chama-se a estas reações endotérmicas. Há transferência de energia da vizinhança para o sistema. A energia libertada na formação das ligações dos produtos é inferior à energia absorvida na quebra de ligações dos reagentes.

Um exemplo é o cartuxo de aço contendo N₂O, usado na pastelaria, para produzir natas com aspeto volumoso.

N₂O (g) + O₂ (g)→  4 NO (g) 

As reações exortérmicas são o contrário - libertam mais do que recebem. Há transferência de energia do sistema para a vizinhança. A energia libertada na formação das ligações dos produtos é superior à energia absorvida na quebra de ligações dos reagentes.

É o caso das combustões, reação necessária que ocorra quando queremos que os alimentam cozam no fogão que usa gás natural.

CH₄ (g) + O₂ (g)→CO₂ (g) + H₂O (g)

Adivinha Diária Nº9

Adivinha Diária:

Quando eu aconteci

Energia ao exterior dei.

Diz-lá, agora e aqui 

Que "desgraça" serei.

Fonte: Química,Boletim da sociedade Português de química publicação trimestral -Nº49-1993 

Adivinhas em química" por João Carlos M.Paiva, Escola Secundária de Penacova

Catarina Guerreiro

Iúri Silva

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Resposta à Adivinha Diária Nº8

Resposta à adivinha anterior : R: Átomo

O que é um átomo?

Podes imaginar os átomos como tijolos extremamente pequenos. Existem 118 tipos de átomos (tijolos), os quais podemos consultar na Tabela Periódica (fig.1). As substâncias (conjuntos de tijolos) podem ser muito simples ou deveras complexas, consoante a diversidade de tipos de átomos que as constituem. as substâncias mais simples, chamadas de elementos são feitas de apenas um tipo de átomo.

Na maioria das substâncias, os átomos agregam-se em grupos de dois ou mais átomos chamados moléculas.

  Fig 1: Tabela Periódica     https://commons.wikimedia.org/wiki/File:White_periodic_table.svg

Breve História dos átomos

Um antigo filósofo grego chamado Leucipo inventou a palavra "átomo", há cerca de 2500 anos. Pensava ele que as substâncias podiam ser divididas em partes cada vez mais pequenas até se encontrar uma partícula tão diminuta que já não podia ser dividida. Chamou a essa partícula "átomos", que significa "indivisível", em grego antigo.

O que é isto da química?, por Alex Frith e Dra. Lisa Jane Gillespie

Catarina Guerreiro

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Adivinha Diária Nº8

Adivinha Diária

Eu sou muito pequenino

E a matéria sou eu.

Batizaram-me em menino,

Leucipo um nome me deu.

Eu nasci indivisível

Até Thomson assim fui

De facto sou divisível 

Algo me constitui

Fonte: Química,Boletim da sociedade Português de química publicação trimestral -Nº49-1993 

Adivinhas em química" por João Carlos M.Paiva, Escola Secundária de Penacova

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Resposta à Adivinha Diária Nº7

Resposta à adivinha anterior : R: Fenolftaleína.

Agora um pouco de química ...

Indicadores de ácido-base são substâncias que permitem detetar o caráter químico das soluções aquosas através da mudança de cor, isto é, permitem determinar o seu caráter ácido, básico ou alcalino e neutro.

Dois dos indicadores de ácido-base utilizados, vulgarmente, no laboratório de Química são a solução alcoólica de fenolftaleína e a tintura azul de tornesol.

O comportamento destes indicadores na presença se soluções ácidas, básicas ou neutras pode visto na seguinte tabela.

Como funciona um indicador?

Representando por Hlnd a forma ácida do indicador, este, em solução aquosa, estará parcialmente ionizado, como a equação química seguinte representa:

Hlnd (aq) + H₂O(l)    ⥨   lnd^- (aq) + H₃O⁺ (aq)

cor ácida                                      cor alcalina

A cor apresentada pelo indicador vai depender do pH do meio e de características próprias do indicador, como a constante de equilíbrio

K_ind e, por isso, depende da relação entre as concentrações das duas partículas conjugadas, Hlnd/lnd^-,

Assim, e em termos médios, se:

[Hlnd(aq)] maior ou igual 10 x [lnd^-(aq)], observar-se-á a cor correspondente a Hlnd^- (aq);

[lnd^-(aq)] maior ou igual 10 x [Hlnd(aq)], a solução apresentará a cor de lndIaq):

[Hlnd(aq)] aproximadamente igual [lnd^-(aq)], a solução apresentará uma cor correspondente à mistura das duas cores, ácida e alcalina.

Adivinha Diária Nº7

Adivinha Diária:

Sou um pobre indicador

Sou claro e transparente.

Com base mudo de cor...

Viro Carmim de repente.

Fonte: Química,Boletim da sociedade Português de química publicação trimestral -Nº49-1993 

Adivinhas em química" por João Carlos M.Paiva, Escola Secundária de Penacova

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Resposta a adivinha Nº6

Resposta à adivinha anterior : R: Número de Avogadro.
  
Agora um pouco de química…

Em química, a constante de Avogadro (símbolo: N_A) é definida como sendo o número de entidades que existem numa mole de qualquer substância. O valor da constante de Avogadro é 

1 mole = 6,022045 x 10²³ partículas 

Este número é chamado número de avogadro, em homenagem ao químico Amedeo Avogadro. 

A unidade de massa atómica é a unidade de uma escala de massas relativas, adequada para massas atómicas. No laboratório e noutras situações concretas, as amostras  são compostas por um grande número de átomos. Os químicos têm por isso uma unidade especial para exprimir esses grandes números. A ideia de uma unidade para indicar um certo número de objetos não é inovadora. O par (2), a dúzia (12) e a grosa (144) são unidades comuns. A unidade de quantidade do sistema SI é a mole (mol), que é a quantidade de matéria que contém tantas unidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) quantos os átomos de carbono existentes em exatamente 12 gramas de carbono-12.

Nas aulas de Química, nos cálculos que efetuamos usamos 6,022 X 10²³ .

Tal como uma dúzia de laranjas contém 12 laranjas, também 1 mole de átomos de ouro contém 6,022 x 10²³ átomos de ouro (Au). Mas não se enganem que apesar de ser muitos átomos, não é uma fortuna em ouro, corresponde apenas a aproximadamente 197 g de ouro.

 Mais sobre o cientista

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto (1776-1856). Físico-matemático italiano. Foi advogado durante muitos anos antes de se interessar pela Ciência. O seu trabalho mais famoso, hoje conhecido por lei de Avogadro, foi quase ignorado no seu tempo, embora tenha sido a base das determinações de massas atómicas realizadas no final do século XIX.

Curiosidades sobre este número

- Se contássemos 10 milhões de moléculas por segundo, levaríamos dois mil milhões de anos a contar 6,022 x 10²³ moléculas.

- Se empilhássemos 6,022 x 10²³ folhas de papel, cada uma com 0,025 mm de espessura, teríamos uma altura 100 milhões de vezes maior do que a distância entre a Terra e o Sol.

Fonte: Chang - McGraw-Hill

Novo 10 Q - Texto Editoras

Catarina Guerreiro

Iúri Silva

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12ºN1

Adivinha Diária Nº6

Adivinha Diária:

Sou comprido quando escrito,

Um italiano me baptizou,

E fiquei quase infinito.

Se quiseres contar quantos sou,

Dás cabo dos teus miolos.

Um tal número de tijolos

Até chega a Plutão.

Qual será a solução?

 

Fonte: Química,Boletim da sociedade Português de química publicação trimestral -Nº49-1993 

Adivinhas em química" por João Carlos M.Paiva, Escola Secundária de Penacova

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Resposta à adivinha diária Nº5

Resposta à adivinha anterior : R: Hidrogénio 

O átomo de hidrogénio (H) foi descoberto em 1766, por Henry Cavendish, mas foi Lavoisier que deu o nome com que é conhecido hoje. O hidrogénio é o mais simples e mais abundante elemento do Universo. Na Terra a concentração na atmosfera é muito reduzida.

O hidrogénio molecular (H₂) é constituído por dois átomos do elemento químico H ligados, que partilham entre si os seus dois eletrões, através de uma ligação covalente simples (H-H). Note-se que cada átomo de H tem 1 protão e 1 eletrão.

O hidrogénio molecular é extremamente inflamável. Por isso pode ser usado como combustível. Anteriormente já vimos a importância do hidrogénio molecular quando o grupo da Filipa, Susana e Beatriz publicaram “Hidrogénio: O combustível do futuro”.

Devido a esta propriedade do H₂, o dirigível LZ 129 Hindenburg, conhecido como Zeppelin, com 245 metros de comprimento e sustentado no ar por 200 mil metros cúbicos de hidrogénio, ardeu, em Nova Jersey, nos Estados Unidos, a 6 de maio de 1937. O gigantesco dirigível Hindenburg transportava 97 pessoas, sendo 36 passageiros e 61 tripulantes, vindos da Alemanha, tendo morrido 13 passageiros, 22 tripulantes e um técnico que se encontrava no solo, no total de 36 pessoas.

Parte da informação foi recolhida de:

https://repositorio-aberto.up.pt/bitstream/10216/58102/1/000129289.pdf

https://pt.wikipedia.org/wiki/LZ_129_Hindenburg

Fonte: http://www.sueddeutsche.de/auto/hindenburg-tragoedie-vor-jahren-es-ist-in-flammen-ausgebrochen-1.1348696-11

Adivinha Diária Nº5

Adivinha Diária:

Dos átomos existentes,

Sou eu o mais levezinho.

Gases meus são comburentes?

Mas ardem logo num instantinho...

Apesar de inteligentes...

Damos erros bem terríveis...

Não são gases comburentes

Tais gases são combustíveis!

Fonte: Química,Boletim da sociedade Português de química publicação trimestral -Nº49-1993 

Adivinhas em química" por João Carlos M.Paiva, Escola Secundária de Penacova

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12ºN1

Como um químico cumprimenta o outro?

R: Halo Génio!












Fonte: http://quimicaanormal.blogspot.pt/p/piadas-cretinas.html

Agora um pouco de química…

Os halogéneos flúor (₉F), Cloro (₃₅Cl), bromo (₅₃Br), iodo (I) e astato (₈₅At) são elementos químicos - não metais - que pertencem ao grupo 17 da tabela periódica e estão dispostos por essa ordem ao longo do grupo. São elementos representativos e pertencem ao bloco p. A primeira energia de ionização destes elementos químicos diminui de acordo com a sua posição no grupo, assim a F apresenta maior energia de ionização, mas no que diz respeito ao raio atómico quem ganha é o At. Apresentam elevadas afinidades eletrónicas, pois têm muita tendência para captar eletrões (são mais estáveis na forma de aniões).

       
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Como se criou o Google+?

R: O Google perdeu um eletrão!












Fonte: http://quimicaanormal.blogspot.pt/p/piadas-cretinas.html

Agora um pouco de química…

Os átomos são partículas eletricamente neutras, significa que o número de eletrões (-) é igual ao número de protões (+) (os protões e eletrões são partículas subatómicas). Quando o átomo perde um ou mais eletrões, verifica-se que a nova partícula apresenta cargas positivas a mais relativamente às cargas negativas, formando-se um catião (partícula que deixa de ser eletricamente neutra e passa a ser positiva).

Considerando o exemplo do átomo de sódio (Na)

A sua configuração eletrónica é:

₁₁Na 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Este átomo tem 11 eletrões e 11 protões e apresenta um eletrão de valência, por isso tem tendência para perder esse eletrão, adquirindo um configuração eletrónica semelhante à do Néon (Ne) (gás nobre).

Então, a nova partícula que se forma fica com a seguinte configuração eletrónica

₁₁Na⁺ 1s² 2s² 2p⁶

O catião sódio (agora já é um ião) apresenta 10 eletrões e 11 protões.

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Fogo de artifício

Muito fogo de artifício criam faíscas de luz brilhantes através da queima de pólvora, um misto de carvão ou açúcar, nitrato de potássio e enxofre. O carvão é o combustível, o nitrato fornece o oxigénio e o enxofre mantém a reação estável. O estouro é o rebentamento do papel que embrulha a pólvora que se desfaz com os gases quentes.

As cores de um fogo de artifício provem da adição de vestígios de outros químicos à mistura.

A cor do fogo de artifício deve-se à emissão de luz como resultado da excitação e desexcitação de átomos de diversos elementos químicos.

Sais de Lítio (Li) - vermelho

Sais de cobre (Cu) - azul 

Sais de bário (Ba) - verde 

Um misto de compostos de estrôncio (Sr) e cobre (Cu) - violeta 

Fonte: Discovery Channel , "Descobre o Mundo Fantástico",2012 Imagine words, Lisboa.


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Navegando pela Tabela Periódica: Como utilizar os Halogéneos???

Os halogéneos são não metais muito reativos. Alguns são bastante perigosos, mas mesmo assim os químicos encontraram usos interessantes para eles. 

Bromo entediante 

No passado, os médicos recorriam aos compostos de bromo, chamados brometos para ajudar as pessoas a dormir. Durante muitos anos, a palavra "brometo" era sinónimo de enfadonho.

Iodo Clínico

Quando o iodo sólido é dissolvido em álcool, torna-se um poderoso antissético que pode ser usado para tratar ferimentos.
O iodeto de lítio é usado nas pilhas dos pacemakers- aparelhos minúsculos que ajudam a regular o batimento cardíaco. Os pacemakers são visíveis numa radiografia.

Sufocar com Cloro

O cloro é usado em quantidades cuidadosamente controladas para desinfetar piscinas e água potável.

O cloro puro em gás é tão venenoso que foi usado como arma na I Guerra Mundial. Os soldados tinham de se proteger dele usando máscaras de gás.

O que é isto da química?, por Alex Frith e Dra. Lisa Jane Gillespie

Catarina Guerreiro

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Resposta à Adivinha Diária Nº4

Resposta à adivinha anterior : R: Eletrão.

O eletrão é uma partícula subatómica que se encontra na nuvem eletrónica do átomo.

A massa do eletrão é de 9,1×10⁻³¹ kg ,1/1830 vezes menor do  massa do protão e a sua carga é de - 1,60x10^-19 C.

Adivinha Diária Nº4

Adivinha Diária:

Ando a alta velocidade

Desapareço de repente.

Sem mim não há eletricidade 

Pois eu é que crio a corrente.

Sou de tamanho pequeno,

De correr tenho vontade,

Adivinhem que nome tenho 

No bilhete de identidade.

Fonte: Química,Boletim da sociedade Português de química publicação trimestral -Nº49-1993 

Adivinhas em química" por João Carlos M.Paiva, Escola Secundária de Penacova

Catarina Guerreiro

Iúri Silva

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12ºN1

Porque é que gosto de chocolate???

Curiosidade do dia:

O chocolate contém dois compostos deliciosos- triptofano e teobromina- Que reagem com o corpo para produzir hormonas que fazem as pessoa sentirem-se felizes e descontraídas.

O que é isto da química?, por Alex Frith e Dra. Lisa Jane Gillespie

Teobromina : estrutura molecular

https://www.thoughtco.com/theobromine-chemistry-structure-606832

Triptofano: estrutura molecular
http://www.daviddarling.info/encyclopedia/T/tryptophan.html

O chocolate já foi referido anteriormente, é feito de grãos de cacau que contêm teobromina, uma substância que pode ser extremamente prejudicial para os cães. Uma dose elevada de teobromina é capaz de lhes causar vómitos, problemas cardíacos, ataques epiléticos e até a morte. Os bombons para cães levam muito pouca teobromina, mas o chocolate preto e o culinário contêm demasiada teobromina para os cães.
Nota: Não dêem chocolate aos cães!

Catarina Guerreiro

Iúri Silva

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Resposta à Adivinha Diária Nº3

Resposta à adivinha anterior: Cloreto de sódio (NaCl), mais conhecido como sal.
Já agora...

Os cristais iónicos são constituídos por iões, apresentam ligações iónicas que mantém a suas unidades estruturais coesas. No geral, os compostos iónicos são duros mas quebradiços, não são voláteis e apresentam pontos de fusão e de ebulição elevados. No estado sólido são maus condutores de calor e de eletricidade.

São exemplos de cristais iónicos o NaCl (cloreto de sódio); LiF (fluoreto de lítio), AgCl (cloreto de prata) e ZnO (óxido de zinco), entre muitos outros...  Podem ser representados simbolicamente assim...

Em relação ao cloreto de sódio(NaCl)

apresenta as seguintes características/propriedades:

- ponto de fusão 801 ºC 

- ponto de ebulição 1465 ºC

- energia de coesão 779 kJ/mol

- massa molar 58,442 g/mol

- densidade 2,165 g/dm³

- cor branca com o seguinte aspeto

Retirado de:https://www.google.pt/searchq=cristais+de+cloreto+de+s%C3%B3dio&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwij1b_nPbXAhVDtRoKHb2kBZUQ_AUICigB&biw=1366&bih=662#imgrc=4WKmQh9aLgd3fM:

As figuras seguintes são representações espaciais dos iões Na⁺ e Cl^-  na rede (conjunto tridimensional de pontos repetidos regularmente) cristalina.

Passou à pouco tempo um documentário na RTP "Sal dinâmico" que apresentava uma das potencialidades da utilização dos Sal.

"O sal e a água do mar como fontes de energia no futuro

Poderemos satisfazer todas as nossas necessidades energéticas a partir da água do mar e do sal que ela contém? Será possível utilizar o sal como fonte energia em motores, fábricas e iluminação de cidades? Poderá ser esta a solução para deixarmos de usar combustíveis fósseis? Este documentário explora as últimas pesquisas sobre a água do mar e a forma como cientistas de todo o mundo estão a trabalhar na "Energia Azul". Esta é a pesquisa que pode trazer grandes mudanças ao nosso futuro."

Fonte: https://www.rtp.pt/programa/tv/p34391

Em breve apresentaremos um resumo...

Catarina Guerreiro

Iúri Silva

Raquel Reis

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Adivinha Diária Nº3

Adivinha Diária

Na água,
Grande soluço dou.
Na mesa dou paladar
E sou bom a conservar.
Abundante sou no mar,
Nas lágrimas também estou.
Igualmente surjo em minas,
E também saio das salinas.
Trata-me toda a gente
Com três letras somente
Mas o meu nome real,
É um pouco diferente

Química,Boletim da sociedade Português de química publicação trimestral -Nº49-1993 

"Adivinhas em química" por João Carlos M.Paiva, Escola Secundaria de Penacova

Catarina Guerreiro

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Resposta à Adivinha Diária Nº2

Resposta à adivinha anterior : R: Lavoisier :"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma"
                                                                                                                                                                -Lavoisier

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